Question

3．如图是1.00g MgC₂O₄•nH₂O晶体放在坩埚里从25℃徐徐加热至700℃时，所得同体产物的质量（m）随温度（t）变化的关系曲线．（已知100℃以上才会逐渐失去结晶水，并约在230℃时完全失去结晶水）
试回答下列问题：
（1）MgC₂O₄•nH₂O中n=2．
（2）通过计算确定C点固体物质的化学式MgC₂O₄•H₂O （要求写出推断过程）．
（3）通过计算确定从E点到F点过程中的化学反应方程式MgC₂O₄•H₂O$\frac{\underline{\;400-450℃\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）230℃时完全失去结晶水，MgC₂O₄的质量为0.76g，则含结晶水的质量为1.00g-0.76g=0.24g，结合质量之比等于相对分子质量之比计算n；
（2）发生MgC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgC₂O₄•xH₂O+（2-x）H₂O，结合质量关系计算；
（3）从E点到F点MgC₂O₄分解．

解答 解：（1）230℃时完全失去结晶水，MgC₂O₄的质量为0.76g，则含结晶水的质量为1.00g-0.76g=0.24g，
由质量之比等于相对分子质量之比可知，$\frac{112}{18n}=\frac{0.76g}{0.24g}$，解得n=2，
故答案为：2；
（2）MgC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgC₂O₄•xH₂O+（2-x）H₂O
     148g                           （2-x）18g
  1.00g                          （1.00-0.88）g
$\frac{148}{（2-x）×18}$=$\frac{1.00g}{（1.00-0.88）g}$，解得x=1，
 B点固体的化学式为MgC₂O₄•H₂O，
故答案为：MgC₂O₄•H₂O；
（3）设发生MgC₂O₄•H₂O$\frac{\underline{\;400-450℃\;}}{\;}$X（s）+Y↑+Z↑，
X（s）应为Mg元素的单质或与其他元素组成化合物，
由Mg的原子守恒可知n（MgC₂O₄）：n（X）=$\frac{0.76g}{112g/mol}$：$\frac{0.27g}{M（X）}$=1：1，解得M（X）=40，
可推测出X即为MgO，则化学方程式为MgC₂O₄•H₂O$\frac{\underline{\;400-450℃\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO₂↑，
故答案为：MgC₂O₄•H₂O$\frac{\underline{\;400-450℃\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO₂↑．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，侧重于学生的分析与计算能力的考查，为高考常见题型，把握反应中的质量关系为解答的关键，题目难度不大．