题目内容

13．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（　　）
A．
海水蒸馏得到淡水
B． 
中和滴定
C．
苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
D．
制备乙酸乙酯

分析 A．冷凝水的进出方向错误；
B．酸溶液应放在酸式滴定管中；
C．苯的密度比水小，应从上口倒出；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液．

解答 解：A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，故A错误；
B．酸应用酸式滴定管，不能用碱式滴定管，故B错误；
C．苯的密度比水小，应从上口倒出，故C错误；
D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，且碳酸钠能吸收乙酸和乙醇，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．如图是1.00g MgC2O4•nH2O晶体放在坩埚里从25℃徐徐加热至700℃时，所得同体产物的质量（m）随温度（t）变化的关系曲线．（已知100℃以上才会逐渐失去结晶水，并约在230℃时完全失去结晶水）
试回答下列问题：
（1）MgC2O4•nH2O中n=2．
（2）通过计算确定C点固体物质的化学式MgC2O4•H2O （要求写出推断过程）．
（3）通过计算确定从E点到F点过程中的化学反应方程式MgC2O4•H2O$\frac{\underline{\;400-450℃\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．
4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Fe（OH）3↓+3H+
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．NaHS水解：HS-+H2O?H3O++S2-
1．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π键数目为2NA．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3．
8．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色．
假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．
（2）根据高中所学的知识判断，你认为假设2（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？否（填“行”或“否”）．
（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．
18．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（　　）
A．若X为O2，则A可为硫化氢
B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3
C．若X为Cl2，则C可为FeCl3
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2
5．某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4•5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如图所示：
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）溶液2中含有的金属阳离子是Fe2+；气体2的成分是CO2和H2．
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法．
①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液．
（6）直接加热AlCl3•6H2O不能得到无水AlCl3•SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体．AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．
2．实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热，反应方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，证明胶体已经制成的方法是丁达尔效应．
3．下列叙述中，错误的是（　　）
A．原子半径：Na＞Si＞ClB．还原性：Na＞Mg＞Al
C．稳定性：SiH4＞H2S＞HClD．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网