题目内容

15．下列有关事实的叙述正确的是（　　）
A．电解饱和NaOH溶液时溶液的pH变大
B．在镀件上电镀铜时，可以不用金属铜做阳极，只要溶液中存在Cu2+就可以
C．电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极
D．铝-空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

分析 A．电解饱和NaOH溶液就是电解水；
B．电镀时阴极上铜离子得电子生成Cu；
C．活性电极作阳极上电极失电子；
D．铝空气燃料电池以NaOH溶液为电解液中负极反应为Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O．

解答 解：A．电解饱和NaOH溶液，阴极上氢离子得电子，阳极上氢氧根离子失电子，所以是电解水，会有氢氧化钠析出，由于饱和溶液的浓度只与温度有关，温度不变，氢氧化钠的浓度不变，所以pH不变，故A错误；
B．在镀件上电镀铜时，待镀金属作阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu，只要溶液中存在足够的Cu2+就可以在镀件上镀铜，所以可以不用金属铜做阳极，故B正确；
C．活性电极作阳极上电极失电子，电解稀硫酸制O2、H2时，若铜做阳极，则Cu失电子生成铜离子，溶液中的阴离子不能失电子，所以得不到氧气，故C错误；
D．铝空气燃料电池以NaOH溶液为电解液中负极反应为Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O，该电池在放电时消耗了碱，溶液pH降低，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的应用的考查，注意把握溶液中离子的放电顺序以及电极方程式的书写方法．

练习册系列答案
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9．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子L层电子数是K层的3倍．E元素的单质常温下为深红棕色的液体．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号Mg；E的元素符号Br．
（2）C的负价阴离子的结构示意图；
（3）B、D两元素形成的化合物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是BC．
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性
（5）C的非金属性＞E元素的非金属性（填“＞”“＜”或“=”），并用一个化学方程式来证明一下：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
6．某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是（　　）
A．C2H4OB．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH
3．如图是1.00g MgC2O4•nH2O晶体放在坩埚里从25℃徐徐加热至700℃时，所得同体产物的质量（m）随温度（t）变化的关系曲线．（已知100℃以上才会逐渐失去结晶水，并约在230℃时完全失去结晶水）
试回答下列问题：
（1）MgC2O4•nH2O中n=2．
（2）通过计算确定C点固体物质的化学式MgC2O4•H2O （要求写出推断过程）．
（3）通过计算确定从E点到F点过程中的化学反应方程式MgC2O4•H2O$\frac{\underline{\;400-450℃\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．
10．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．

己知：①E、F均能发生银镜反应；②A具有和苯相似的性质．
完成下列填空：
（1）关于甲醇说法错误的是a（选填序号）；
a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应
b． 一定条件下甲醇可以直接产生乙醚CH3OCH3
c．甲醇有毒性，可使人双目失明
d．甲醇与乙醇属于同系物
（2）甲醇转化为E的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O；
（3）C生成D的反应类型是消去反应；F生成G的反应条件是浓硫酸、加热；
（4）G的名称为甲酸甲酯，分子式为C8H8O2的有机物含有和G相同的官能团，写出2种可能的结构简式、；
（5）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式．
20．下列实验操作中，错误的是（　　）
A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解
B．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液
C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液
D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
7．某有机化合物的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．该有机化合物的分子式为C11H10O3
B．该有机化合物能发生取代反应、加成反应和加聚反应
C．1mol该有机化合物分别消耗Na、NaOH和NaHCO3的物质的量之比为2：2：1
D．该有机化合物与  互为同系物
4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Fe（OH）3↓+3H+
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．NaHS水解：HS-+H2O?H3O++S2-
5．某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4•5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如图所示：
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）溶液2中含有的金属阳离子是Fe2+；气体2的成分是CO2和H2．
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法．
①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液．
（6）直接加热AlCl3•6H2O不能得到无水AlCl3•SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体．AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

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