题目内容

16．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．将Fe（OH）3加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H20
B．将H2S气体通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+═CuS↓
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Al2（S04）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI（OH）3↓+3BaS04↓

分析 A．三价铁离子能够氧化碘离子生成碘；
B．硫化氢为弱电解质，应保留化学式；
C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁子，再氧化溴离子；
D．不符合反应客观事实．

解答 解：A．将Fe（OH）3加入氢碘酸中，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B．将H2S气体通入到CuS04溶液中，离子方程式：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，故B错误；
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2，离子方程式：2Fe2++2Br-+2CI2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；
D．向Al2（S04）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，偏铝酸根离子和水，离子方程式：2 Al3++3（SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水B．蒸馏水C．NaCl溶液D．空气
7．某同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解   ④转移   ⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
（从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．定容时俯视溶液的凹液面偏大
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线偏小．
4．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Ag+、Cl-、NO3-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、OH-D．NH4+、SO42-、NO3-、Na+
11．最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入甲醇蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．
①电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-．
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1．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如框图所示的实验，实验现象及转化关系如框图所示．

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①溶液E加氢氧化钠共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②A和酸性KMnO4溶液反应：2MmO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．
8．常温下能与水反应的金属单质是（　　）
A．SiO2B．Br2C．Na2OD．Na
5．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（　　）
A．B．C．D．
6．下列两种方案制备氢氧化铝：
方案一：2.7g Al $\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）3沉淀
方案二：2.7g Al $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀盐酸}{→}$Al（OH）3沉淀
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是（　　）
A．a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液
B．方案二比方案一生成更多的气体
C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

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