题目内容

6．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水B．蒸馏水C．NaCl溶液D．空气

分析 根据纯净物混合物的定义来判断．混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．

解答 解：A．矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故A错误；
B．蒸馏水只有一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C．NaCl溶液是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C错误；
D．空气是氮气氧气等的混合物，属于混合物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查纯净物混合物的定义，题目难度不大，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．

练习册系列答案
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16．铵明矾[（NH4）xAly（SO4）m•nH2O]为无色、透明晶体．工业常用于制造颜料、媒染剂、净水剂等．制取铵明矾的工艺流程图如下：

（1）25℃时，将0.2mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈1×10-5．（忽略混合时溶液体积的变化）
（2）铵明矾的化学式可通过下列实验测定：准确称取4.53g铵明矾配成溶液，加入盐酸酸  化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g铵明矾，配制成250.00mL溶液．准确量取25.00mL 溶液，调节溶液pH约为3.5，加入30.00mL 0.0500mol•L-1乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y）标准溶液，加热至沸，使Al3+与Na2H2Y的反应迅速定量进行；待反应完成后调节溶液为5～6，加入二甲酚橙指示剂，再用0.0500mol•L-1Zn2+滴定液返滴定过量的Na2H2Y，至滴定终点消耗Zn2+滴定液10.00mL．反应的离子方程式为：Al3++H2Y2-═AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+
①若返滴定时，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液润洗，测得的Al3+含量将偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）；
②调节溶液pH约为3.5的目的是抑制Al3+水解；
③通过计算确定铵明矾的化学式（写出计算过程）．．
17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜CuCl2=Cu2++2Cl-，硫酸铝Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
14．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入CO2后质量为m2．在相同状况下，若充满气体D时，总质量为m3．则D的相对分子质量是（　　）
A．44$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$B．44$\frac{{m}_{3}}{{m}_{1}}$
C．44$\frac{{m}_{3}-{m}_{1}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$D．44$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{{m}_{3}-{m}_{1}}$
1．室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4，2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
11．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
18．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（　　）
A．加适量6mol•L-1HCl溶液B．加数滴CuCl2溶液
C．加适量NaNO3溶液D．加适量NaCl溶液
15．质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为3：2：1．它们所含氢原子数之比为9：8：2，所含质子数之比为15：10：9．
16．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．将Fe（OH）3加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H20
B．将H2S气体通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+═CuS↓
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Al2（S04）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI（OH）3↓+3BaS04↓

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