题目内容

1．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如框图所示的实验，实验现象及转化关系如框图所示．

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①溶液E加氢氧化钠共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②A和酸性KMnO4溶液反应：2MmO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．

分析 能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，结合物质的性质可解答该题．

解答 解：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，
（1）能和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的白色晶体是（NH4）2SO3，硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，所以C是BaSO4，
故答案为：（NH4）2SO3；BaSO4；
（2）①铵盐和强碱共热会生成氨气，是一种碱性气体，原理为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②A是（NH4）2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MmO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O，
故答案为：2MmO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．

点评 本题是一道框图推断题，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，难度不大，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计．

练习册系列答案
相关题目
11．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA
B．2L 0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+离子总数为2NA
C．1mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA
D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
9．丹参素的结构简式为，下列有关丹参素的说法错误的是（　　）
A．能燃烧且完全燃烧生成CO2和H2OB．不能发生加成反应
C．可以发生酯化反应D．能与NaHCO3、Na反应
16．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．将Fe（OH）3加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H20
B．将H2S气体通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+═CuS↓
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Al2（S04）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI（OH）3↓+3BaS04↓
6．0.2molH2SO4共约含有8.428×1023个原子，将它溶于水配成200ml溶液，其中H+浓度
为2mol/L，取出其中的20ml稀释成1L，则稀释后H2SO4的物质的量浓度为0.02mol/L．
13．下列说法不正确的是（　　）
A．核素${\;}_{1}^{2}$H的中子数是0
B．12C和14C互为同位素
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
10．某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液．若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体0.50mol•L-1×0.25L×40g•mol-1=5.0 g．（请列式计算出结果，无列式，结果不给分）
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：_$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1_．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数		起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）℃
H2SONaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数据结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c、d．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制NaOH溶液定容时仰视刻度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
11．下列分子中，分子间不能形成氢键的是（　　）
A．NH3B．HFC．C2H5OHD．CH4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网