题目内容
16．已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu（OH）2•CuCl2+2HCl↑+2H2O↑．则下列有关叙述中错误的是（ ）| A． | CuCl2具有一定的氧化性 | |
| B． | 电解CuCl2水溶液时，阳极一定得到Cu单质 | |
| C． | Cu（OH）2•CuCl2 属于碱式盐 | |
| D． | 制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水 |
分析 A．根据化合价能降低具有一定的氧化性判断；
B．电解CuCl2水溶液时，阳极为氯离子失电子发生氧化反应；
C．Cu（OH）2•CuCl2阴离子除了酸根以外还含有氢氧根；
D．因为CuCl2易水解生成挥发性酸，据此分析．
解答 解：A．CuCl2中Cu元素的化合价能降低，则CuCl2具有一定的氧化性，故A正确；
B．电解CuCl2水溶液时，阳极为氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，则得不到Cu单质，故B错误；
C．Cu（OH）2•CuCl2阴离子除了酸根以外还含有氢氧根，所以属于碱式盐，故C正确；
D．因为CuCl2易水解生成挥发性酸，所以为了防止水解，则制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水，故D正确；
故选B．
点评 本题考查氧化性、电解产物的判断以及盐类水解等，为高频考点，把握基本原理和概念判断，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
6．下列分类法是交叉分类法的是（ ）
| A． | 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 | |
| B． | S2-、I-、NH4+、SO42-按某种属性可分为两类 | |
| C． | 氢氧化钙既是纯净物又是化合物，还属于碱 | |
| D． | 物质的分离方法可分为蒸馏、分液、蒸发、萃取、过滤等 |
7．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.5g甲基（-CH3）所含有的电子数是9NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA | |
| C． | 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA | |
| D． | 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA |
11．向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大，下列对应关系不正确的是（ ）
| 选项 | n（CO2）/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
| A | 0 | c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B | 0.1 | c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C | 0.2 | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D | 0.3 | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物ag，加入bmol/L的稀硫酸cL时固体恰好完全溶解．若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为（ ）
| A． | 16bc克 | B． | （a-16bc）克 | C． | （a-32bc）克 | D． | 无法计算 |
8．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 5 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与5 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 | |
| B． | 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况） | |
| C． | 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 | |
| D． | 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L |
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| C． | 向溴水中通入SO2气体：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+2HBr | |
| D． | 含2nmolNaOH的溶液和含nmolCa（HCO3）2的溶液混合OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O |
