题目内容
8．下列有关物质的量的说法中，正确的是（ ）| A． | CO的摩尔质量为28g | |
| B． | 32g O2含有的氧分子数为6.02×1023 | |
| C． | 标准状况下，22.4LC2H5OH的物质的量为1mol | |
| D． | 1mol•L-1NaCl溶液中含1mol Na+ |
分析 A．摩尔质量的单位为g/mol；
B．结合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA计算；
C．标准状况下，C2H5OH为液体；
D．结合n=cV计算．
解答 解：A．CO的摩尔质量为28g/mol，故A错误；
B.32g O2含有的氧分子数为$\frac{32g}{32g/mol}$×NA=6.02×1023，故B正确；
C．标准状况下，C2H5OH为液体，则不能利用Vm计算其物质的量，故C错误；
D．由n=cV可知，体积未知，不能计算物质的量，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L 16O 2和3.6 g 18O 2均含有0.2N A个氧原子 | |
| B． | 1.7 g H 218O 2中含有的电子数为0.9 N A | |
| C． | 电解精炼铜时，若阴极得到N A个电子，则阳极质量减少32g | |
| D． | 标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A |
5．下列数据大小比较不正确的是（ ）
| A． | 沸点：H2O＞H2Se＞H2S | B． | 熔点：Na＞Mg＞Al | ||
| C． | 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr | D． | 硬度：MgO＞CaO＞BaO |
16．下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是（ ）
| A． | 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2 | |
| B． | 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 | |
| C． | 常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强 | |
| D． | 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 |
3．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（ ）
| A． | 铜和硝酸反应 | B． | 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 | ||
| C． | 铁和硝酸的反应 | D． | 氯化铝与氨水的反应 |
13．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ）
| A． | 2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑ | |
| B． | 2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑ | |
| C． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | |
| D． | K2O+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K+H2O |
20．如图是Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池，下列说法正确的是（ ）
| A． | Zn为正极，Cu为负极 | B． | H+移向负极，SO42-移向正极 | ||
| C． | 电流由Zn极经外电路流向Cu极 | D． | 电子由Zn极经外电路流向Cu极 |
17．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生下列反应：2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），该反应达到平衡时生成2.4mol R，并测得Q浓度 为0.4mol•L-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | X值为2 | B． | 容器内压强不变 | ||
| C． | 平衡时N的浓度为0.6mol/L | D． | M的转化率为80% |
