Question

17．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生下列反应：2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），该反应达到平衡时生成2.4mol R，并测得Q浓度 为0.4mol•L^-1，下列叙述正确的是（　　）

• A． X值为2
• B． 容器内压强不变
• C． 平衡时N的浓度为0.6mol/L
• D． M的转化率为80%

Answer 1

分析 该反应达到平衡时生成2.4mol R，并测得Q浓度 为0.4mol•L^-1，则生成Q为0.4mol/L×2=0.8mol，则$\frac{x}{3}$=$\frac{0.8}{2.4}$，解得x=1，
       2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g）
开始    2           3              0          0
转化   1.6        2.4           0.8         2.4
平衡  0.4        0.6             0.8       2.4
结合c=$\frac{n}{V}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算．

解答 解：该反应达到平衡时生成2.4mol R，并测得Q浓度 为0.4mol•L^-1，则生成Q为0.4mol/L×2=0.8mol，则$\frac{x}{3}$=$\frac{0.8}{2.4}$，解得x=1，
       2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g）
开始    2           3              0          0
转化   1.6        2.4           0.8         2.4
平衡  0.4        0.6             0.8       2.4
A．由上述计算可知，x=1，故A错误；
B．体积、温度不变，物质的量与压强成正比，该反应为气体物质的量减小的反应，则压强减小，故B错误；
C．平衡时N的浓度为$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，故C错误；
D．M的转化率为$\frac{1.6}{2}$×100%=80%，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、浓度及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意x的确定方法，题目难度不大．