下列反应中.改变反应物的用量或浓度.不会改变生成物的是( )A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．铁和硝酸的反应D．氯化铝与氨水的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（　　）

	A．	铜和硝酸反应		B．	二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
	C．	铁和硝酸的反应		D．	氯化铝与氨水的反应

分析 A．与硝酸浓度有关；
B．与量有关；
C．与量及浓度有关；
D．二者反应生成氢氧化铝和氯化铵．

解答解：A．Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮，故A不选；
B．NaOH足量时生成碳酸钠，NaOH不足时生成碳酸氢钠，故B不选；
C．Fe与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO，且加热与浓硝酸反应生成二氧化氮，故C不选；
D．二者反应生成氢氧化铝和氯化铵，与反应物的用量或浓度无关，故D选；
故选D．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，明确与量及浓度有关的化学反应，题目难度不大．

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20．下列物质中仅含有共价键的化合物是（　　）

N₂

NH₄Cl

11．如表所示是元素周期表的一部分．请你根据表中所给元素，回答下列问题

（1）在表中所给元素中，K的原子半径最大，Ne的性质最稳定．（填元素符号）．
（2）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族，其单质作消毒杀菌剂的原因是Cl₂+H₂O=HCl+HClO（用化学方程式表示）．
（3）f的最高价氧化物和d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）e的单质晶体类型原子晶体．
（5）b和h组成化合物比b和j组成化合物的沸点高，（填“高”或“低”），原因是水分子间存在氢键．

18．

硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史．其中立方硫化锌的晶胞如右图所示．请回答下列问题：
（1）锌元素在周期表中的位于第四周期IIB族，属于ds区；
（2）基态锌原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²；
（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是基态锌原子失去两个电子后，变为第三层全满的稳定状态；
（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有4个锌离子，其配位数为4；含有4个硫离子，其配位数为4；
（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S^2-的半径约为184pm，则 Zn²⁺在此晶胞中的半径大约为50pm（精确到1pm）

8．下列有关物质的量的说法中，正确的是（　　）

	A．	CO的摩尔质量为28g
	B．	32g O₂含有的氧分子数为6.02×10²³
	C．	标准状况下，22.4LC₂H₅OH的物质的量为1mol
	D．	1mol•L^-1NaCl溶液中含1mol Na⁺

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为6．下列推测正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W三种元素的简单离子半径：Y＞Z＞W
	B．	W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂WO₄
	C．	X与Y可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物
	D．	X、Y、Z三种元素的原子半径：Z＞Y＞X

12．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	任何化学反应都伴随能量的变化
	B．	化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
	C．	化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
	D．	由图示可知CO+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂的反应为放热反应

13．3CO+Fe₂O₃═2Fe+3CO₂↑的反应类型是（　　）

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