Question

11．在一定的温度下，向一个容积为2L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN₂和3molH₂，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍．在这段时间内，用H₂表示该反应的平均反应速率是（　　）

• A． 0.125mol•L^-1•min^-1
• B． 0.100 mol•L^-1•s^-1
• C． 0.200 mol•L^-1•min^-1
• D． 0.375 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 发生3H₂+N₂?2NH₃，设参加反应的氮气的物质的量为x，则
           3H₂+N₂?2NH₃
开始      3      2       0
转化      3x      x      2x
3min     3-3x  2-x    2x
3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，则$\frac{3-3x+2-x+2x}{3+2}$=0.9，
解得x=0.25，
结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：发生3H₂+N₂?2NH₃，设参加反应的氮气的物质的量为x，则
           3H₂+N₂?2NH₃
开始      3      2       0
转化      3x      x      2x
3min     3-3x  2-x    2x
3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，则$\frac{3-3x+2-x+2x}{3+2}$=0.9，
解得x=0.25，
v（H₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{3×0.25mol}{2L}}{3min}$=0.125mol•L^-1•min^-1．
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、反应速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量比等于压强比，题目难度不大．