题目内容
2．
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表．| 元素 | 相关信息 |
| T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
| W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
| X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol |
| Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 Ni |
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为3.61×10-8cm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3杂．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在
D．1mol Z参加反应有1mol电子发生转移．
分析 T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，T元素可形成自然界硬度最大的单质，则T为碳元素，W与T同周期，核外有一个未成对电子，W为氟元素，X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol，I1、I2、I3与I4的差别较大，所以X原子最外层有三个电子，所以X为铝元素，常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，所以Y为硫元素，Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，同Z的质子数为29，所以Z为铜元素，据此答题．
解答 解：T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，T元素可形成自然界硬度最大的单质，则T为碳元素，W与T同周期，核外有一个未成对电子，W为氟元素，X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol，I1、I2、I3与I4的差别较大，所以X原子最外层有三个电子，所以X为铝元素，常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，所以Y为硫元素，Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，同Z的质子数为29，所以Z为铜元素，
（1）CS2中存两个碳硫双键，碳原子没有孤电子对，所以CS2是非极性分子，分子中存在2个σ 键，W为氟元素，由于氟化氢分子之间存在着氢键，所以氟化氢容易液化，
故答案为：非极性分子；2；氟化氢分子之间存在着氢键；
（2）13.5g的Al的物质的量为$\frac{13.5g}{27g/mol}$=0.5mol，4molAl在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态放出的热量为419kJ×$\frac{4mol}{0.5mol}$=3352kJ，故热化学方程式为：4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol，
故答案为：4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）Y为硫元素，基态Y原子中，核外有三个电子层，电子占据的最高能层符号是M，M能层具有spd三个能级，s上有一个轨道，p上有三个轨道，d上有5个原子轨道，所以共有9个，硫原子的最外层电子数为6，S、0、F元素的第一电离能由大到小顺序为 F＞O＞S，
故答案为：M；9； 6； F＞O＞S；
（4）Z为铜元素，根据铜的晶胞结构图可知，每个晶胞中含有铜原子数为$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，所以晶胞的体积为$\frac{\frac{4×64}{{N}_{A}}}{9.00}$cm3=4.72×10-23 cm3，所以晶胞的边长为$\root{3}{4.72×10{\;}^{-23}}$=3.61×10-8cm，SO42-中，硫原子的价层电子对数为$\frac{6+2}{2}$=4，硫原子没有孤电子对，所以空间构型为正四面体，S原子的杂化轨道类型是sp3杂化，在反应Cu+HCl+O2=CuCl+HO2中，
A．O2是氧化剂，故A正确；
B．HO2是还原产物，故B错误；
C．HO2 （超氧酸）是一种弱酸，所以HO2在碱中有能稳定存在，故C错误；
D．1mol Cu参加反应被氧化成亚铜郭，有1mol电子发生转移，故D正确，
故答案为：AD，
故答案为：3.61×10-8cm；正四面体；sp3；AD．
点评 本题主要考查了元素周期表、元素周期律、氧化还原反应、热化学方程式等知识点，中等难度，解题的关键是元素推断，答题时注意化学用语的正确表达．
| A． | 22 mL、12 mL | B． | 13 mL、21 mL | C． | 16 mL、16 mL | D． | 21 mL、13 mL |
| A． | 化学危险品发生爆炸事故后，人员应该向上风方向撤离 | |
| B． | 含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染 | |
| C． | 用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，可节约成本，但是不利于人体健康和环保 | |
| D． | “阅兵蓝”的出现说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可以有效地减轻雾霾和保证空气质量 |
| A． | Mg2+、Cl-、Na+、NO3- | B． | K+、Na+、NO3-、HCO3- | ||
| C． | Na+、K+、Cl-、NO3- | D． | Na+、Cl-、AlO2-、SO42- |
| A． | 0.15 mol/L | B． | 0.3 mol/L | C． | 0.45 mol/L | D． | 0.2 mol/L |
已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（ ）| A． | X能使蔗糖变黑主要体现了 X的强氧化性 | |
| B． | 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 | |
| C． | 若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生 | |
| D． | 工业上，B转化为D的反应需使用催化剂 |
