题目内容
7．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）| A． | Mg2+、Cl-、Na+、NO3- | B． | K+、Na+、NO3-、HCO3- | ||
| C． | Na+、K+、Cl-、NO3- | D． | Na+、Cl-、AlO2-、SO42- |
分析 某溶液能溶解Al（OH）3，因具有两性，既能与酸反应，也能与碱反应，则溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，分别判断在碱性或酸性条件下离子之间能否发生反应．
解答 解：某溶液能溶解Al（OH）3，为强酸或强碱溶液，
A．碱性条件下Mg2+不能大量共存，生成沉淀，故A错误；
B．在碱性或酸性条件下HCO3-离子都不能大量存在，故B错误；
C．在碱性或酸性条件下该题中四种离子都不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D．酸性条件下AlO2-离子不能大量存在，故D错误．
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
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17．已知草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主 要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的调控范围为5.0～6.8，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．5.6～6.8
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成，
（5）操作a的内容为过滤、洗涤、干燥．
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的调控范围为5.0～6.8，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．5.6～6.8
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成，
（5）操作a的内容为过滤、洗涤、干燥．
，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
+2
+K2CO3→2
B
、
2．
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表．
（1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填极性分子或非极性分子），分子中存在2个σ 键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为3.61×10-8cm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3杂．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在
D．1mol Z参加反应有1mol电子发生转移．
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表．| 元素 | 相关信息 |
| T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
| W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
| X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol |
| Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 Ni |
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为3.61×10-8cm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3杂．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在
D．1mol Z参加反应有1mol电子发生转移．
19．下列物质放在水中，能形成溶液的是（ ）
| A． | 面粉 | B． | 花生油 | C． | 白糖 | D． | 牛奶 |
17．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（ ）
| A． | c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、S2O32-、K+、Na+ | |
| B． | 酸性高锰酸钾溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4+ | |
| C． | 澄清石灰水中：HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3- | |
| D． | 空气中：SO2、NO、N2、NH3 |