题目内容
13．一定条件下，将34mL NO和O2混合气体充入试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体为6mL，则混合气体中NO与O2的体积分别为（ ）| A． | 22 mL、12 mL | B． | 13 mL、21 mL | C． | 16 mL、16 mL | D． | 21 mL、13 mL |
分析 NO和O2混合气体充入试管中，然后将试管倒立于水中，发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的气体可能为氧气，也可能为NO，根据反应方程式进行讨论计算出混合气体中NO与O2的体积．
解答 解：发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
若剩余的6mL为NO时，则发生反应的NO和O2的总体积为：34mL-6mL=28mL，其中反应消耗NO为：28mL×$\frac{4}{7}$=16mL，消耗氧气为：28mL-16mL=12mL，则原混合气体中含有NO体积为：16mL+6mL=22mL，含有12mL氧气；
若剩余的6mL为氧气时，则发生反应的NO和O2的总体积为：34mL-6mL=28mL，其中反应消耗NO为：28mL×$\frac{4}{7}$=16mL，消耗氧气为：28mL-16mL=12mL，则原混合气体中含有NO体积为：16mL，含有氧气的体积为：6mL+12mL=18mL；
根据分析可知，正确的为A，
故选A．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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3．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
| A． | 自来水厂用含铁的化合物作净水剂 | |
| B． | 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 | |
| C． | 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路 | |
| D． | 在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 |
4．同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 所含碳原子数比为1：1 | B． | 体积比为1：1 | ||
| C． | 密度比为7：11 | D． | 分子数比为7：11 |
根据图填空：
，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
+2
+K2CO3→2
B
、
5．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性，试样的pH=4．
将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol．L-1 | 4×10-5 | 6×10-5 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
2．
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表．
（1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填极性分子或非极性分子），分子中存在2个σ 键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为3.61×10-8cm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3杂．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在
D．1mol Z参加反应有1mol电子发生转移．
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表．| 元素 | 相关信息 |
| T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
| W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
| X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol |
| Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 Ni |
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为3.61×10-8cm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3杂．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在
D．1mol Z参加反应有1mol电子发生转移．