Question

14．有CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆、C₃H₆5种烃，则：
（1）等物质的量的上述五种烃完全燃烧生成CO₂和H₂O，消耗O₂最多的是C₃H₆．
（2）等质量的上述5种烃完全燃烧生成CO₂和H₂O，消耗O₂最多的是CH₄．
（3）等质量的上述5种烃完全燃烧时生成CO₂最多的是C₃H₄，生成H₂O最多的是CH₄．
（4）在120℃、1.01×10⁵Pa的条件下，与足量O₂混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是CH₄、C₂H₄、C₃H₄（5种烃常温常压下均为气体）．

Answer 1

分析 （1）燃烧通式C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（g），1mol烃的耗氧量为（x+$\frac{y}{4}$）mol；
（2）质量相同时，C元素质量分数越大生成二氧化碳越多，H元素质量分数越大生成水越多；
（3）质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O₂越多；
（4）120℃条件下水为气体，燃烧通式C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则反应前后气体总化学计量数不变．

解答 解：（1）1mol烃C_xH_y的耗氧量为（x+$\frac{y}{4}$）mol，则等物质的量的CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆、C₃H₆中消耗O₂最多的是 C₃H₆，
故答案为：C₃H₆；
（2）质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O₂越多，CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆、C₃H₆的H%大小为：CH₄＞C₂H₆＞C₃H₆=C₂H₄＞C₃H₄，故完全燃烧时消耗O₂的量最多的是CH₄，
故答案为：CH₄；
（3）烃的质量相等时，碳的质量分数越大，完全燃烧时生成的CO₂越多，CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆、C₃H₆的C%大小为：CH₄＜C₂H₆＜C₃H₆=C₂H₄＜C₃H₄故完全燃烧生成的CO₂最多的是C₃H₄；
质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，分子中C元素的CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆、C₃H₆的H%大小为：CH₄＞C₂H₆＞C₃H₆=C₂H₄＞C₃H₄，完全燃烧时生成H₂O越多，故生成水最多的是CH₄，
故答案为：C₃H₄；CH₄；
（4）120℃条件下水为气体，燃烧通式C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x+$\frac{y}{4}$）=x+$\frac{y}{2}$，故y=4，即CH₄、C₂H₄、C₃H₄完全燃烧后体积不变，
故答案为：CH₄、C₂H₄、C₃H₄．

点评 本题考查烃燃烧有关规律，充分利用组成通式与对燃烧通式解答，侧重考查学生的分析计算能力，注意对规律的理解与掌握．