题目内容

1．都符合图中两个图象的反应是：（C%表示某反应物的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示时间）（　　）
A．N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）-QB．3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3 （aq）+NO（g）+Q
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+QD．CO2（g）+C（s）?2CO（g）-Q

分析 由图Ⅰ可知，到达平衡后，增大压强逆反应速率增大更大，平衡向逆反应移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由图Ⅱ可知，温度越高平衡时反应物的百分含量越高，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，以此解答该题．

解答 解：A．为吸热反应，故A错误；
B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡正向移动，故B错误；
C．气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，且为放热反应，故C正确；
D．为吸热反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学平衡移动图象，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度中等，把握图象中曲线的变化特点分析可逆反应的特征是解答该题的关键．

练习册系列答案
相关题目
11．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．苯（）属于（　　）
A．氧化物B．硫化物C．无机物D．有机物
12．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
③压缩容器增大压强，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A．①②B．②C．①③D．②④
9．下列说法中，正确的是（　　）
A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
C．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
D．BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42-
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I-+IO3-+3H2O═3I26OH-
B．向（NH4）2Fe（SO4）2稀溶液中加一定量NaOH 溶液：NH++2Fe2++5OH-═NH3•H2O+2Fe（OH）2↓
C．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
6．在铝制易拉罐中收集满CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及到的化学反应是（　　）
A．Al（OH）3分解B．CO2+OH-C．Al+OH-+H2OD．Al2O3+OH-
13．SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧．
（1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理．
①已知Ka（H2SO3）=1.54×10-2，Ka（HSO3-）=1.02×10-7，Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol•L-1的氨水中，所得溶液中溶质是（NH4）2SO3（填化学式），该溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性．
②下列关于①所得的溶液的关系正确的是C（填序号）．
A．2[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为12．
（2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）
①该反应的平衡常数表达式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g•L-1，则0-5分钟内CO的反应速率是0.2mol/（L•min），若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是A（填序号）．
A．加压          B．增加SO2的浓度C．升高温度  D．移走产物
（3）SO2还能被多种物质吸收．
①写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+．
②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是DBAC（用序号排序）．
A．H2S       B．Na2SO3C．BaCl2    D．酸性KMnO4．
10．下列物质化学式和俗名对应正确的是（　　）
A芒硝NaNO3
B熟石膏2CaSO4•H2O
C明矾KAl（SO4）2
D绿矾FeCl2•7H2O
A．AB．BC．CD．D
11．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．新制氯水中：c（H+）=c（HClO）+2c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol•L-1HCl溶液与0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液等体积混合pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1K2C2O4溶液与0.2 mol•L-1KHC2O4溶液等体积混合：4c（K+）=3[c（C2O42-）+c（HC2O4-）]

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