Question

11．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 新制氯水中：c（H⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-）+c（OH^-）
• B． pH=8的NaClO₂溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 0.1mol•L^-1HCl溶液与0.2 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液等体积混合pH＞7：c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1K₂C₂O₄溶液与0.2 mol•L^-1KHC₂O₄溶液等体积混合：4c（K⁺）=3[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）]

Answer 1

分析 A．电荷守恒式为c（H⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），物料守恒为c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），据此计算分析判断；
B．pH=8的NaClO₂溶液中ClO₂^-离子水解溶液显碱性；
C.0.1mol•L^-1HCl溶液与0.2 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液等体积混合得到等浓度的 NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合溶液，溶液pH＞7，说明一水合氨电离大于铵根离子的水解；
D．0.1mol•L^-1K₂C₂O₄溶液与0.2 mol•L^-1KHC₂O₄溶液等体积混合溶液中存在物料守恒，4n（C₂O₄）=3n（K）．

解答 解：A．电荷守恒式为c（H⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），物料守恒为c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），则c（H⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．pH=8的NaClO₂溶液中ClO₂^-离子水解溶液显碱性，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C.0.1mol•L^-1HCl溶液与0.2 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液等体积混合得到等浓度的 NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合溶液，溶液pH＞7，说明一水合氨电离大于铵根离子的水解，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故C错误；
D．0.1mol•L^-1K₂C₂O₄溶液与0.2 mol•L^-1KHC₂O₄溶液等体积混合溶液中存在物料守恒，4n（C₂O₄）=3n（K），3c（K⁺）=4[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．