题目内容
类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否．下列类推结论中正确的是（ ）
| A、第Ⅳ族氢化物沸点：CH4＜SiH4，则第Ⅴ族氢化物沸点：NH3＜PH3 |
| B、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 |
| C、可电解熔融氯化镁制取金属镁，则也能用电解熔融氯化铝制取金属铝 |
| D、晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 |
考点：探究化学规律
专题：
分析：A、分子晶体的相对分子质量大，则沸点高，含有氢键的物质沸点更高；
B、元素的原子得电子能力越强，元素的氢化物的稳定性越强；
C、氯化铝是共价化合物，熔融状态下，不能电离出自由移动的离子；
D、在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子．
B、元素的原子得电子能力越强，元素的氢化物的稳定性越强；
C、氯化铝是共价化合物，熔融状态下，不能电离出自由移动的离子；
D、在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子．
解答：
解：A、第Ⅳ族氢化物沸点：CH4＜SiH4，氨气分子间存在氢键，所以氢化物沸点：NH3＜PH3，故A错误；
B、元素的原子得电子能力F＞O＞N，Cl＞S＞P，所以元素的氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，HCl＞H2S＞，故B正确；
C、可电解熔融氯化镁制取金属镁，用电解熔融氧化铝制取金属铝，不能电解熔融的氯化铝，故C错误；
D、晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故D错误；
故选B．
B、元素的原子得电子能力F＞O＞N，Cl＞S＞P，所以元素的氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，HCl＞H2S＞，故B正确；
C、可电解熔融氯化镁制取金属镁，用电解熔融氧化铝制取金属铝，不能电解熔融的氯化铝，故C错误；
D、晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故D错误；
故选B．
点评：本题涉及分子间的作用力、元素的非金属性强弱的判断以及金属的冶炼知识，是一道综合知识的考查题，难度不大．
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把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X 和盐酸进行反应．其中反应速率最大的是（ ）
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| B、20mL 2 mol?L-1的 X 溶液 |
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可表示为
，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示．
，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）下列关于萃取操作说法正确的是（ ）
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