题目内容

4．计算下列物质的摩尔质量：NaOH40g/mol   硫酸98g/mol．

分析 一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol．据此分析．

解答 解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol．而氢氧化钠的相对分子质量为40，故其摩尔质量为40g/mol；硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g/mol，
故答案为：40g/mol；98 g/mol．

点评 本题考查了物质的摩尔质量的单位和数值，难度不大，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，但单位不同．

练习册系列答案
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19．在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
A．HCO3-B．NO3-C．H+D．Fe3+
20．化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3=6ClNH4+N2，该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，氧化剂与被氧化的物质的量之比为3：2．
12．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O、CaO•6SiO2、AgO、SO3
C．KAl （SO4） 2•12H2O、KCIO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、Fe （SCN） 3、葡萄糖
19．下列说法不正确的是（　　）
A．Si与SiO2在常温下都可与NaOH溶液反应
B．C与SiO2之间可以反应制备Si，同时得到CO
C．Si与SiO2都可以与氢氟酸反应
D．Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现
9．某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：
①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤
②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha
③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶
④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
（1）加入双氧水的作用是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）
（2）步骤②的反应瓶材质可能是C（填序号）
A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为Fe（OH）3+3HF=FeF3+3H2O
（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在通风橱中进行
（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为FeF3+3Li=Fe+3LiF
（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL C12，Fe2+恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9． 6g固体，则该铁氧体的化学式为2FeO•Fe2O3或Fe4O5．
16．已知反应：已知①C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol，下列有关说法正确的是（　　）
A．金刚石与互为石墨同分异构体
B．石墨比金刚石稳定
C．浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.3kJ
D．稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液反应生成1molH2O时的热效应是-57.3kJ
13．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol．由此判断CO的燃烧热是（　　）
A．283.0kJ/molB．-566.0kJ/molC．283.0kJD．566.0kJ/mol
14．SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．

（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极电极反应式CO+4 e-+4H+=CH3OH．
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则负极的电极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接做燃料，其工作原理如图2所示．
①电池负极反应式为CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O．
②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，则阳极产生气体标准况下体积为1.12L．电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为1．

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