Question

16．甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，甲原子中K层与M层电子数相等；乙是原子的半径最小的元素；丙原子获得一个电子后核外电子排布和Ar原子结构相同；丁和乙两元素可以形成原子个数比为1：1和1：2两种化合物，请回答：
（1）甲是Mg元素（填元素符号），用电子式表示甲与丙形成化合物的过程：；
（2）乙是H元素（填元素符号），它在周期表中的位置为第一周期第IA族．
（3）丙是氯元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄；
（4）丁是氧元素（填元素名称），乙与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的电子式是．

Answer 1

分析 甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，甲原子中K层与M层电子数相等，则甲的原子核外电子分三层排布，最外层电子数为2，所以甲为Mg；乙是原子的半径最小的元素，则乙为H元素；丙原子获得一个电子后核外电子排布和Ar原子结构相同，则丙的核外有17个电子，即丙为Cl元素；丁和H两元素可以形成原子个数比为1：1和1：2两种化合物，则丁为O元素；再结合元素周期律解答．

解答 解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，甲原子中K层与M层电子数相等，则甲的原子核外电子分三层排布，最外层电子数为2，所以甲为Mg；乙是原子的半径最小的元素，则乙为H元素；丙原子获得一个电子后核外电子排布和Ar原子结构相同，则丙的核外有17个电子，即丙为Cl元素；丁和H两元素可以形成原子个数比为1：1和1：2两种化合物，则丁为O元素；
（1）由分析可知，甲为Mg元素，Mg与Cl形成的化合物为氯化镁，MgCl₂属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：Mg；；
（2）乙为H元素，在周期表中位于第一周期第IA族；
故答案为：H；第一周期第IA族；
（3）丙为Cl元素，其名称为氯，氯元素的最高价氧化物的水化物为高氯酸，化学式为：HClO₄；
故答案为：氯；HClO₄；
（4）丁为氧元素，O与H元素形成的具有强氧化性的物质为过氧化氢，过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，
故答案为：氧；．

点评 本题考查原子结构和元素性质，题目难度中等，根据原子结构确定元素是解题的关键，需要学生熟练掌握核外电子排布规律，有利于基础知识的巩固．