题目内容

7．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是未用标准液润洗酸式滴定管由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（6）根据下列数据：
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次25.000.0019.90
第二次25.000.0020.00
第三次25.004.0024.10
请计算待测烧碱溶液的浓度：0.0800mol/L．

分析 （1）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差；
（4）滴定管装液前，用所盛装的溶液润洗；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差；
（5）根据滴定管的结构和精确度；
（6）先分析所耗盐酸标准液的体积的有效性，然后求出所耗盐酸标准液的体积平均值，然后然后根据关系式HCl～NaOH来解答．

解答 解：（1）滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；
故答案为：红；无；
（2）滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判定终点的到达，故选：B．
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏大，故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（4）将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，先用0.1000mol/L标准盐酸润洗2-3次，再向其中注入0.1000mol/L标准盐酸；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，盐酸被稀释，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏高；
故答案为：未用标准液润洗酸式滴定管；偏高；
（5）滴定管中的液面的读数为22.60mL；
故答案为：22.60；
（6）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：19.90mL，第二次滴定消耗的标准液体积为：20.00mL，第三次滴定消耗的标准液体积为：20.10mL，三次均有效，滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL
                    HCl～NaOH
                     1       1
    0.1000mol/L×20.00mL    c（NaOH）×25.00mL
解得 c（NaOH）=0.0800mol/L
故答案为：0.0800mol/L．

点评 本题主要考查酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的仪器、步骤、指示剂的选择、数据处理等即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．下列说法不正确的是（　　）
A．第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟
B．碘的非金属性比氯弱
C．VA族中原子半径最小的是氮
D．钠的金属性比锂强
9．利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应表示中和热的热反应化学方程（中和热数值为57.3KJ/mol）NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D
A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（3）实验数据如下表：
温度
 
实验次数　		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.53.4 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①温度差平均值为3.4℃．近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=-56.8kJ/mol（ 保留一位小数）；
②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差；     b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度； 
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
6．下列说法属于苯和甲苯都具有的性质是（　　）
A．分子中所有原子都在同一平面内
B．能与溴水发生加成反应使其褪色
C．能与浓HNO3在一定条件下发生取代反应
D．能与酸性KMnO4溶液反应使其褪色
2．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
（1）如何知道滴定到达终点？溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变．
（2）下列操作会导致测定结果偏低的是C
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有ABDE
A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的质量分数为50%．
12．温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率$\overline{v}$（x）为（　　）
A．$\overline{v}$（O2）=0.01mol/（L•s）B．$\overline{v}$（NO）=0.08mol/（L•s）
C．$\overline{v}$（H2O）=0.0013mol/（L•s）D．$\overline{v}$（NH3）=0.002mol/（L•s）
19．按要求回答下列问题．
（1）写出下列有机物的名称
①1，2二溴丙烷；   ②苯甲醇．
（2）写出下列物质的化学式：
①C4H8O；   ②C9H6O2．
（3）写出下列有机物的结构简式
①2-甲基-2-戊醇（CH3）2C（OH）CH2CH2CH3  ②甲基丙烯酸甲酯CH2=C（CH3）COOCH3．
16．甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，甲原子中K层与M层电子数相等；乙是原子的半径最小的元素；丙原子获得一个电子后核外电子排布和Ar原子结构相同；丁和乙两元素可以形成原子个数比为1：1和1：2两种化合物，请回答：
（1）甲是Mg元素（填元素符号），用电子式表示甲与丙形成化合物的过程：；
（2）乙是H元素（填元素符号），它在周期表中的位置为第一周期第IA族．
（3）丙是氯元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4；
（4）丁是氧元素（填元素名称），乙与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的电子式是．
17．下列气体不会造成大气污染的是（　　）
A．氯气B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮气

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