Question

4．某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄
CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．
根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷
状态	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.8	1.4
沸点/℃	78.5	119.0
熔点/℃	-l30	38.4

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和2：1的硫酸．配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为abc选填编号）
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层；
（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入d选填编号）然后再进行分液一步操作即可；
a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液
（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：反应会产生Br₂，腐蚀橡胶；
（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL，最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为66.8%．

Answer 1

分析 （1）从制取的目标物质以及有机物的性质角度，结合质量守恒定律来分析，根据仪器的使用方法和实验的目的来选择所需仪器；
（2）根据实验仪器的特点和有机物的性质来分析；
（3）根据反应物的性质来分析；
（4）根据溴的性质分析；
（5）先求出n（乙醇）=$\frac{57.5ml×0.8g/ml}{46g/mol}$=1mol，n（溴乙烷）=$\frac{52mL×1.4g/ml}{109g/mol}$=0.668mol，然后根据转化率的概念来解答

解答 解：（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；配制体积比2：1的硫酸所用的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒，故答案为：乙醇； abc；
（2）生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，
故答案为：3；
（3）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离，两者分层，用分液的方法分离，
故答案为：d； 分液；
（4）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，
故答案为：反应会产生Br₂，腐蚀橡胶；
（5）n（乙醇）=$\frac{57.5ml×0.8g/ml}{46g/mol}$=1mol，n（溴乙烷）=$\frac{52mL×1.4g/ml}{109g/mol}$=0.668mol，该反应的产率为：$\frac{0.668mol}{1mol}$×100%=66.8%，
故答案为：66.8%．

点评 本题主要考察溴乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等．第1、2、3问，源于课本中对该演示实验的实验报告，特别是第4问中“标准玻璃接口”这一装置，如果没有认真研究过教材，就不会很熟悉该装置；建议同学们精心选择一些取之于教材，但又高于教材的习题，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．