题目内容
同一状态下，20mLA气体与40mLB气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（ ）
| A、AB2 |
| B、AB2 |
| C、A2B2 |
| D、A3B2 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：
分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于其物质的量之比，同一反应中气体体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒判断X化学式．
解答：
解：同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于其物质的量之比，同一反应中气体体积之比等于其计量数之比，所以A、B、X的计量数之比=20mL：40mL：20mL=1：2：1，其方程式为A+2B=X，根据原子守恒知，X化学式为AB2，故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查阿伏伽德罗定律、质量守恒定律，明确相同条件下气体体积之比与计量数之比关系是解本题关键，题目难度不大．
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从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列有关金属冶炼的说法正确的是（ ）
| A、肯定发生的是置换反应 |
| B、肯定发生的是氧化还原反应 |
| C、只能用金属作还原剂冶炼金属 |
D、如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少  |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 |
| B、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1 |
| C、0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA |
| D、标准状况下，0.5NA个氯分子所占体积为11.2L |
25℃时，盐酸溶液的pH是4，氯化铵溶液的pH是5，盐酸与氯化铵溶液中水电离的c（H+）之比为（ ）
| A、10：1 |
| B、1：10 |
| C、1：105 |
| D、105：1 |
一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ?mol-1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、该反应为放热反应，a=E1-E3 |
| B、该反应为放热反应，a=E2-E1 |
| C、该反应为放热反应，a=△E1-△E2 |
| D、该反应为吸热反应，a=△E2-△E1 |
下列方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3- |
| B、HS-的水解方程式：HS-+H2O?H2S+OH- |
| C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、H2SO3的电离方程式H2SO3?2H++SO32- |
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）| A、Cl2+2NaBr═2NaCl2+Br2 | ||||
| B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
C、2NaHCO3
| ||||
D、4NH3+5O2
|