题目内容
25℃时，盐酸溶液的pH是4，氯化铵溶液的pH是5，盐酸与氯化铵溶液中水电离的c（H+）之比为（ ）
| A、10：1 |
| B、1：10 |
| C、1：105 |
| D、105：1 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：pH是4的盐酸溶液中，氢氧根来源于水的电离，pH是5的氯化铵溶液，氢离子来源于水的电离，据此解答即可．
解答：
解：pH是4的盐酸溶液中，氢氧根来源于水的电离，由水电离出来的氢离子浓度等于由水电离出来的氢氧根离子的浓度，即c（H+）=c（OH-）=
=10-10，pH是5的氯化铵溶液，氢离子来源于水的电离，c（H+）=10-5，故两者之比为：10-10：10-5=1：105，故选C．
| 10-14 |
| 10-4 |
点评：本题主要考查的是的电离的有关计算，准确把握溶液中氢离子或者氢氧根离子的来源是解决本题的关键．
练习册系列答案
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下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是（ ）
| A、苏打 | B、氯化氢 |
| C、熟石灰 | D、烧碱 |
下列电极的电极反应，能直接破坏该电极附近水的电离平衡的是（ ）
| A、铁片上镀锌的阴极 |
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| C、电解食盐水时的阴极 |
| D、铜锌原电池的负极（硫酸溶液为电解质） |
同一状态下，20mLA气体与40mLB气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（ ）
| A、AB2 |
| B、AB2 |
| C、A2B2 |
| D、A3B2 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、因HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
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化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）
A、甲烷分子的球棍模型： | ||
B、NH4I的电子式： | ||
C、离子结构示意图 可以表示32S2-，又可以表示34S2- | ||
D、中子数为146、质子数为92的铀（U）原子
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