题目内容
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）| A、Cl2+2NaBr═2NaCl2+Br2 | ||||
| B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | ||||
C、2NaHCO3
| ||||
D、4NH3+5O2
|
考点：化学基本反应类型,氧化还原反应
专题：
分析：由图中阴影位置可知，属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应，结合元素的化合价变化及基本反应类型的概念来解答．
解答：
解：A、Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，故A不选；
B、Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为化合反应，故B不选；
C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D、N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但生成物没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，故D选；故选D．
B、Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为化合反应，故B不选；
C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D、N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但生成物没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，故D选；故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意基本反应类型及氧化还原反应判断方法，题目难度不大．
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同一状态下，20mLA气体与40mLB气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（ ）
| A、AB2 |
| B、AB2 |
| C、A2B2 |
| D、A3B2 |
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）═Cl2（aq） K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O═HClO+H++Cl-K2=10-3.4
HClO═H++ClO-Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．下列表述错误的是（ ）
| A、氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好 |
| B、25℃时，HClO的电离常数Ka=10-7.5 |
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| D、用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 |
化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）
A、甲烷分子的球棍模型： | ||
B、NH4I的电子式： | ||
C、离子结构示意图 可以表示32S2-，又可以表示34S2- | ||
D、中子数为146、质子数为92的铀（U）原子
|
下列说法正确的是（ ）
| A、已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则常温下Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5 |
| B、准确称取0.4000gNaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol?L-1的NaOH标准溶液 |
| C、电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 |
| D、催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 |
下列变化过程必需要加入还原剂的是（ ）
| A、KClO3→KCl |
| B、NaCl→AgCl |
| C、H+→H2 |
| D、C→CO2 |
在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
| A、c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42- |
| B、通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+ |
| C、pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| D、由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br- |
下列关于溶液组成的描述正确的是（ ）
| A、中性溶液中可以大量存在Cu2+、K+、Cl-、SO42- |
| B、碱性溶液中可以大量存在S2-、ClO-、K+、Cl- |
| C、碱性溶液中可以大量存在Na+、SO32-、S2-、K+ |
| D、酸性溶液中可以存在：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |