题目内容
Al（OH）3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分．某课外兴趣小组用铝，稀硫酸，烧碱为原料，置备一定的Al（OH）3．他们分别设计了两种实验方案，方案一 Al
Al2（SO4）3
Al（OH）3 方案二 Al
NaAlO2
Al（OH）3
（1）从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好 方案一和方案二共同存在的问题是 请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式 ．
| H2SO4 |
| NaOH |
| NaOH |
| H2SO4 |
（1）从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：根据方案一 Al
Al2（SO4）3
Al（OH）3 方案二 Al
NaAlO2
Al（OH）3
则设都生成1mol氢氧化铝，根据原子守恒判断哪种方案节约药品；
根据氢氧化铝具有两性，与强酸和强碱都会继续反应分析方案一和方案二共同存在的问题；
方案三：AL
Al2（SO4）3 Al
NaAlO2
Al（OH）3
方程式：Al+
H2SO4=
Al2（SO4）3+
H2↑
Al+OH-+H2O=AlO2-+
H2↑
Al3++3AlO2-+6 H2O=4 Al（OH）3↓
| H2SO4 |
| NaOH |
| NaOH |
| H2SO4 |
则设都生成1mol氢氧化铝，根据原子守恒判断哪种方案节约药品；
根据氢氧化铝具有两性，与强酸和强碱都会继续反应分析方案一和方案二共同存在的问题；
方案三：AL
| H2SO4 |
| NaOH |
| Al2(SO4)3 |
方程式：Al+
| 3 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
Al+OH-+H2O=AlO2-+
| 3 |
| 2 |
Al3++3AlO2-+6 H2O=4 Al（OH）3↓
解答：
解：根据方案一 Al
Al2（SO4）3
Al（OH）3 方案二 Al
NaAlO2
Al（OH）3
则设都生成1mol氢氧化铝，根据原子守恒方案一 消耗硫酸1.5mol，消耗氢氧化钠也是1.5mol，而方案二消耗氢氧化钠1mol，硫酸0.5mol，所以方案二较好；
但是由于氢氧化铝具有两性，与强酸和强碱都会继续反应，所以方案一和方案二共同存在的问题是不容易控制使生成的AL（OH）3沉淀达到最大量；
方案三：AL
Al2（SO4）3 Al
NaAlO2
Al（OH）3
方程式：Al+
H2SO4=
Al2（SO4）3+
H2↑
Al+OH-+H2O=AlO2-+
H2↑
Al3++3AlO2-+6 H2O=4 Al（OH）3↓
故答案为：方案二较好；不容易控制使生成的AL（OH）3沉淀达到最大量；Al+
H2SO4=
Al2（SO4）3+
H2↑； Al+OH-+H2O=AlO2-+
H2↑；Al3++3AlO2-+6 H2O=4 Al（OH）3↓
| H2SO4 |
| NaOH |
| NaOH |
| H2SO4 |
则设都生成1mol氢氧化铝，根据原子守恒方案一 消耗硫酸1.5mol，消耗氢氧化钠也是1.5mol，而方案二消耗氢氧化钠1mol，硫酸0.5mol，所以方案二较好；
但是由于氢氧化铝具有两性，与强酸和强碱都会继续反应，所以方案一和方案二共同存在的问题是不容易控制使生成的AL（OH）3沉淀达到最大量；
方案三：AL
| H2SO4 |
| NaOH |
| Al2(SO4)3 |
方程式：Al+
| 3 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
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| 2 |
Al+OH-+H2O=AlO2-+
| 3 |
| 2 |
Al3++3AlO2-+6 H2O=4 Al（OH）3↓
故答案为：方案二较好；不容易控制使生成的AL（OH）3沉淀达到最大量；Al+
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点评：本题主要考查了氢氧化铝的制备方案的分析，难度不大，掌握氢氧化铝的两性及其相互之间的反应是解题的关键；
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