Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol?L^-1的稀盐酸，溶液的pH会变小
• B、等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c（CO

  2- 3

  ） 一定小于c（HCO

  - 3

  ）
• C、等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液按体积比2：1混合后的溶液中：2c（CH₃COO^-）+3c（OH^-）=3c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,盐类水解的应用

专题：

分析：A、在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol?L^-1的稀盐酸，氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡不移动；
B、碳酸根水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢钠溶液电离出来的HCO₃^-能够抑制CO₃^2-的水解，无法比较c（CO₃^2-） 与c（HCO₃^-）的大小；
C、据电荷守恒和物料守恒分析；
D、若b=11，则a=2，计算混合溶液的pH是否等于2即可．

解答： 解：A、加入溶液中氢离子浓度不变，溶液pH不变，故A错误；
B、碳酸根水解生成碳酸氢根离子，HCO₃^-水解小于CO₃^2-的水解，等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c（CO₃^2- ）＜c（HCO₃^-），故B正确；
C、等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液按体积比2：1混合后的溶液中：据电荷守恒有①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），据物料守恒有：②c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=3c（Na⁺），①×3+②可得：2c（CH₃COO^-）+3c（OH^-）=3c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D、若b=11，则a=2，则混合溶液中c（H⁺）=

11.11×10-2-50×10-3

61.11

=1.0×10^-3，pH=3，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了影响若使电离平衡移动的因素、影响水解平衡移动的因素、溶液中的电荷守恒和物料守恒、混合溶液平衡的计算，题目难度较大．