题目内容
电解饱和食盐水的装置如右图，通电一段时间后，下列说法一定正确的是（ ）
| A、滴加适量盐酸，可以使电解质溶液复原 |
| B、在U形管两端分别滴加酚酞试液，右端变红 |
| C、可用中和滴定的方法测定生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度 |
| D、若得到22.4 LH2（标准状况下），理论上需要转移NA个电子（NA为阿伏加德罗常数的值） |
考点：电解原理
专题：
分析：A、根据电解的本质少什么加什么判断；
B、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；
C、电解饱和食盐水生成氢氧化钠，可用中和滴定的方法测定生成的氢氧化钠溶液的浓度；
D、根据2H++2e-=H2↑，得到22.4 LH2（标准状况下）即1mol，理论上需要转移2NA个电子；
B、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；
C、电解饱和食盐水生成氢氧化钠，可用中和滴定的方法测定生成的氢氧化钠溶液的浓度；
D、根据2H++2e-=H2↑，得到22.4 LH2（标准状况下）即1mol，理论上需要转移2NA个电子；
解答：
解：A、电解饱和食盐水氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，本质为电解HCl，而盐酸为氯化氢的水溶液，故A错误；
B、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，左边为阴极，附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故B错误；
C、电解饱和食盐水生成氢氧化钠，可用中和滴定的方法测定生成的氢氧化钠溶液的浓度，故C正确；
D、根据2H++2e-=H2↑，得到22.4 LH2（标准状况下）即1mol，理论上需要转移2NA个电子，故D错误；
故选C．
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B、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，左边为阴极，附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故B错误；
C、电解饱和食盐水生成氢氧化钠，可用中和滴定的方法测定生成的氢氧化钠溶液的浓度，故C正确；
D、根据2H++2e-=H2↑，得到22.4 LH2（标准状况下）即1mol，理论上需要转移2NA个电子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电解原理的分析应用，关键为电极反应的分析计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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