题目内容
16．在①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH三种有机物中，属于天然气主要成分的是①（填序号，下同），俗称“酒精”的是③，可用于合成聚乙烯塑料的是②．分析 天然气的主要成分为甲烷，乙醇的俗名为酒精，乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯塑料，以此来解答．
解答 解：在①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH三种有机物中，属于天然气主要成分的是①，俗称“酒精”的是③，可用于合成聚乙烯塑料的是②，
故答案为：①；③；②．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．
；氧化反应；
；酯化反应；
$\stackrel{催化剂}{→}$
．
铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐．
，是通过加聚反应制得的，合成人造象牙的单体是HCHO
11．已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
回答下列问题：
（4）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃时，等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的顺序为cbda （填字母）．
（3）常温下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$ C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃时，将 20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.1 mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图2所示，则 HX 的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．
（6）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，
则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）写出少量 CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10 -1 | 1.7×10 -5 | 6.2×10 -10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（4）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃时，等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的顺序为cbda （填字母）．
（3）常温下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$ C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃时，将 20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.1 mol•L-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图2所示，则 HX 的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．
（6）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，
则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）写出少量 CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．
1．下列有关实验操作的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 少量白磷贮存在水中，切割时再取出放在干燥玻璃片下进行 | |
| B． | 不慎接触到过多氨时，要及时吸入新鲜空气和水蒸气 | |
| C． | 硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤 | |
| D． | 酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖下 |
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA | |
| B． | 1mol碳正离子CH3+所含的电子数为6NA | |
| C． | 室温下的乙烯和丁烯共21.0g，其中碳原子数为1.5NA | |
| D． | 标准状况下，1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物分子数为$\frac{7}{22.4}$NA |