题目内容
14．Fe（OH）2在空气中被O2反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．分析 Fe（OH）2中的铁为+2价的铁，很不稳定，露置在空气中容易被氧化成+3价的铁，氧气为氧化剂，根据得失电子守恒和原子守恒书写．
解答 解：+2价的铁易被氧气氧化成+3价的铁，Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（+2→+3）失去1个电子，O2（0→-2）得到4个电子，所以含铁物质前的系数为4，根据根据得失电子守恒和原子守恒发生反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评 本题考查方程式的书写，掌握铁的化合物的性质是解答的关键，题目较简单．
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，是通过加聚反应制得的，合成人造象牙的单体是HCHO
2．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | NaOH+HCl=NaCl+H2O | B． | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | ||
| C． | 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O |
19．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（ ）
| A． | 2H2O+O2+4e-=4OH- | B． | 2H++2 e-=H2↑ | ||
| C． | 4H++O2+4e-=2H2O | D． | Fe-2 e-=Fe2+ |
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 铁盐比铝盐更适合做净水剂 | B． | 光导纤维的主要成分是二氧化硅 | ||
| C． | 氧化镁可以做耐火材料 | D． | 合金一定比纯金属耐腐蚀 |