题目内容

一定量的CO2气体通入100g质量分数为12%的NaOH溶液中充分反应，得到正盐和酸式盐共0.2mol，求通入的CO2气体的物质的量．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠与碳酸氢钠，根据碳元素守恒计算二氧化碳物质的量．
解答： 解：二氧化碳与氢氧化钠反应得到正盐和酸式盐共0.2mol，为碳酸钠、碳酸氢钠，
根据碳元素守恒，n（CO2）=n（NaHCO3）+n（Na2CO3）=0.2mol，
答：通入二氧化碳气体的物质的量为0.2mol．
点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析思维能力，注意利用守恒法计算，难度不大．
练习册系列答案
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）③和⑦形成的一种常见溶剂的电子式为
 
，其立体构型为
 
．
（2）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上未成对电子数为
 
；该元素与元素①形成的最简单分子X属于
 
分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）用氢键表示式写出元素 ⑩的氢化物的水溶液中存在的所有氢键类型
 
．
（4）相同条件下，③与 ⑩的氢化物在水中的溶解度较大的是
 
（化学式），理由是
 
．
（5）⑦与⑩的氢化物沸点：⑩的更高，热稳定性⑩的也更强．理由是
 
．
（6）用电子式表示元素④和⑦形成化合物的过程为
 
．
（7）元素⑨的基态原子外围电子排布式是
 
．
（8）元素④的第一电离能
 
元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性
 
元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
AB
CD
回答下列问题：
（1）A的氢化物的电子式是
 

（2）下列叙述中，正确的是
 
（填字母）
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物   b．还原性：B2-＞D2-
C．酸性：H4CO4＞H2DO4   d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

①试写出原电池中发生反应的离子方程式：
 

化学式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
②根据资料：
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
 
，证明分离效果较好．
③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
 
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
 
．该生产工艺的优点有
 
（答一点即可）；缺点有
 
（答一点即可）．
实际上电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=
 
．
②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常温常压下：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
 
kJ?mol-1．
（2）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
 
．
②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1（填精确计算结果的具体数字）．
③已知NH4A溶液为中性、将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）
利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①根据上表判断NaHSO3溶液显
 
性．
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是
 
 （填字母）．
a．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
b．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（1）在配离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是
 
，配离子[Cu（H2O）4]2+的配体是
 
．
（2）根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断下列问题：
①NH3中心原子的价层电子对数为
 
，杂化方式为
 
杂化，VSEPR构型为
 
，分子的立体构型为
 
．
②SO3分子中，中心原子的价层电子对数为
 
，杂化方式为
 
杂化，分子的立体构型为
 
，是
 
分子（填极性或非极性）
有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图1所示是A分子的球棍模型．回答问题：
（1）写出A的分子式：
 
；
（2）A能够发生反应的类型有（填序号）：
 
；
①氧化反应　②加成反应   ③取代反应　④消去反应
（3）写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：
 

（4）如图2是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（填序号）：
 
；能与溴水发生加成反应的是（填序号）：
 
；
（5）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出B的结构简式：
 
；
（6）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1mol C可与 1mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素．写出符合上述要求的一种C的结构简式：
 
．
下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
 
（填序号）
①仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末；
②实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；
③配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低；
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物；
⑤分液时，先从分液漏斗中倒出上层液体，后放出下层液体；
⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；
⑦向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同；
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多．
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
 
（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有
 
（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
 
 g．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
 
mL（计算结果保留一位小数）；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是
 
．
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶
E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视．

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