题目内容

将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（　　）
A、硫酸B、磷酸
C、硝酸锌D、氯化铜
考点：铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质．
解答： 解：二价铁离子变为三价铁离子发生了氧化反应，应加入氧化性的物质，在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性；磷酸不具有氧化性；Cu2+氧化性很弱，不能氧化二价铁离子，
故选：C．
点评：本题考查了铁及其化合物的性质，熟悉氧化还原反应的规律是解题关键，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性．
练习册系列答案
相关题目
（1）在配离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是
 
，配离子[Cu（H2O）4]2+的配体是
 
．
（2）根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断下列问题：
①NH3中心原子的价层电子对数为
 
，杂化方式为
 
杂化，VSEPR构型为
 
，分子的立体构型为
 
．
②SO3分子中，中心原子的价层电子对数为
 
，杂化方式为
 
杂化，分子的立体构型为
 
，是
 
分子（填极性或非极性）
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
 
（填仪器的名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
 
（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
 
g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
 
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
 
0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
 
mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
 
mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
 
．
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
 
 CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
 
；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离       B．降低反应温度
C．增大体系压强                          D．使用高效催化剂  
②已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
，H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
 
；
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
 
；
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）
 
 CH3OH（g） 的平衡常数K=
 
．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 
mol/L．
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
 
（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有
 
（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
 
 g．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
 
mL（计算结果保留一位小数）；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是
 
．
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶
E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视．
为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不 合理的是（　　）
A、室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH＞1，证明HX是弱酸
B、室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
C、室温下，测1 mol/L NaX的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
D、在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（　　）
A、同位素：D2、H2、T2
B、含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3
C、非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2
D、同系物：
下列图所示的实验操作中，不正确的是（　　）
A、
滴加液体药品
B、
过滤
C、
稀释浓硫酸
D、
读取液体的体积
常温下，下列有关叙述正确的是学（　　）
A、NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6mol/L
B、Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液，其pH可能等于或大于7
D、10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积（假设混合后的体积是两溶液体积之和）V（总）≥20mL

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