题目内容
下列所含分子数由多到少的排列顺序是（ ）
①标准状况下33.6LH2
②4mol的H2
③20℃时45gH2O
④常温下，16gO2与14gN2的混合气体
⑤含1.204×1024个分子的NH3．
①标准状况下33.6LH2
②4mol的H2
③20℃时45gH2O
④常温下，16gO2与14gN2的混合气体
⑤含1.204×1024个分子的NH3．
| A、①②③④⑤ |
| B、③②①④⑤ |
| C、②③⑤①④ |
| D、②③①④⑤ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：依据n=
=
=
分别计算物质的量，物质的量越大的分子数越多．
| V |
| 22.4 |
| m |
| M |
| N |
| NA |
解答：
解：①标准状况下33.6LH2 物质的量n=
=1.5mol；
②4mol的H2
③20℃时45gH2O物质的量n=
=2.5mol；
④常温下，16gO2物质的量=
=0.5mol，14gN2的物质的量=
=0.5mol，混合气体总物质的量=1mol；
⑤含1.204×1024个分子的NH3的物质的量=
=2mol；
所含分子数由多到少的排列顺序是②③⑤①④；
故选C．
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
②4mol的H2
③20℃时45gH2O物质的量n=
| 45g |
| 18g/mol |
④常温下，16gO2物质的量=
| 16g |
| 32g/mol |
| 14g |
| 28g/mol |
⑤含1.204×1024个分子的NH3的物质的量=
| 1.204×1024 |
| 6.02×1023 |
所含分子数由多到少的排列顺序是②③⑤①④；
故选C．
点评：本题考查了物质的量和物理量的计算应用，掌握概念实质和计算方法是解题关键，题目较简单．
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下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4 表示的是（ ）
| A、BaCl2+K2SO4═BaSO4+2 KCl |
| B、Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4+2 KOH |
| C、Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4+2 HNO3 |
| D、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2O |
下列物质中含有非极性键且为盐的是（ ）
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| D、H2O2 |
X、Y、Z、W是前20号元素中的4种元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，它们可以组成某矿物质：WYZX，四种元素中W，Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y，Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．下列说法不正确的是（ ）
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在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
试判断该密闭容器中发生反应属于（ ）
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 2 | 2 | 48 | 5 |
| 反应后质量/g | 待测 | 24 | 0 | 14 |
| A、化合反应 | B、置换反应 |
| C、复解反应 | D、分解反应 |
下列物质中，属于碱的是（ ）
| A、纯碱 | B、烧碱 |
| C、生石灰 | D、碱式碳酸铜 |
下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是（ ）
| A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高 |
| B、Li、Na、K、Rb的熔点依次降低 |
| C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
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已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
CO（g）═
Fe3O4（s）+
CO2（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
则28g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为（ ）
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
则28g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的△H约为（ ）
| A、-218kJ/mol |
| B、-436kJ/mol |
| C、+218kJ/mol |
| D、+436kJ/mol |
如图操作正确的是（ ）
| A、② | B、②④ | C、①③ | D、全部不对 |