题目内容
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．
（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器内物质的密度保持不变
（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断,物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：（1）依据化学方程式结合平衡常数概念书写平衡常数表达式；
（2）反应是放热反应，降温平衡正向进行，平衡常数增大；二氧化硫转化率增大，降低温度，反应速率减小；
（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；
（4）反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；
（5）由图可知，反应进行至20min时，改变体积，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；
（6）判断化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
（7）反应速率增大，说明改变的影响因素为升温、增大压强、增大浓度、催化剂等，平衡正向进行，需要依据平衡原理和反应特征分析选项得到正确答案；
（2）反应是放热反应，降温平衡正向进行，平衡常数增大；二氧化硫转化率增大，降低温度，反应速率减小；
（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；
（4）反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；
（5）由图可知，反应进行至20min时，改变体积，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；
（6）判断化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
（7）反应速率增大，说明改变的影响因素为升温、增大压强、增大浓度、催化剂等，平衡正向进行，需要依据平衡原理和反应特征分析选项得到正确答案；
解答：
解：（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），依据化学平衡常数概念是平衡状态生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积得到，平衡常数为：
答案为：
（2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小．
故答案为：增大、增大、减小．
（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态．
故答案为：15-20min和25-30min．
（4）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度；
故答案为：增大了氧气的浓度．
（5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．
a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；
b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；
c．降低温度反应速率降低，故c错误；
d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误．
故选：ab
（6）a．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（SO3）=2v（O2），是表示的正反应速率之比，不能说明费用达到平衡状态，故a错误；
b．反应前后是气体体积变化的反应，容器内压强保持不变，说明费用达到平衡状态，故b正确；
c．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v逆（SO2）=2v正（O2），说明二氧化硫正反应速率等于逆反应速率，说明费用达到平衡状态，故c正确；
d．气体质量不变，体积不变，恒温恒容容器中物质的密度始终保持不变，不能说明费用达到平衡状态，故d错误；
故答案为：bc；
（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，分析选项可知：
a．及时分离出SO3气体，减小生成物浓度，反应速率减小，故a错误；
b．适当升高温度，反应速率增大，反应是放热反应，平衡逆向进行，故b错误；
c．增大O2的浓度，增大反应物浓度，反应速率增大，平衡正向进行，故c正确；
d．选择高效的催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，故d错误；
故答案为：c；
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
答案为：
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
（2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小．
故答案为：增大、增大、减小．
（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态．
故答案为：15-20min和25-30min．
（4）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度；
故答案为：增大了氧气的浓度．
（5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变．
a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；
b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；
c．降低温度反应速率降低，故c错误；
d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误．
故选：ab
（6）a．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（SO3）=2v（O2），是表示的正反应速率之比，不能说明费用达到平衡状态，故a错误；
b．反应前后是气体体积变化的反应，容器内压强保持不变，说明费用达到平衡状态，故b正确；
c．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v逆（SO2）=2v正（O2），说明二氧化硫正反应速率等于逆反应速率，说明费用达到平衡状态，故c正确；
d．气体质量不变，体积不变，恒温恒容容器中物质的密度始终保持不变，不能说明费用达到平衡状态，故d错误；
故答案为：bc；
（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，分析选项可知：
a．及时分离出SO3气体，减小生成物浓度，反应速率减小，故a错误；
b．适当升高温度，反应速率增大，反应是放热反应，平衡逆向进行，故b错误；
c．增大O2的浓度，增大反应物浓度，反应速率增大，平衡正向进行，故c正确；
d．选择高效的催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，故d错误；
故答案为：c；
点评：本题考查平衡常数、平衡移动、平衡影响元素、化学平衡图象等，难度中等，图象问题解题步骤：（1）看懂图象：①看面（即弄清纵坐标与横坐标的意义）；②看线（即弄清线的走向和变化趋势）；③看点（即弄清起点、拐点、交点、终点的意义）；④看是否要作辅助线（如等温线、等压线）；⑤看定量图象中有关量的多少．（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，平衡标志和影响因素是分析关键．
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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