Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大
• C． 向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
• D． 若NaHA溶液中的pH＞7，则H₂A是弱酸；若NaHA溶液中的pH＜7，则H₂A是强酸

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，水电离出的所有氢离子浓度等于电离出的氢氧根离子浓度；
B．醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离；
C．向氨水中滴加盐酸时，若滴入盐酸量少，溶液中为一水合氨和少量氯化铵的混合溶液；
D．NaHA溶液若PH＞7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH＜7可能对应酸是强酸，也可能对应酸是弱酸．

解答 解：A．在Na₂CO₃溶液中根据质子守恒，可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，醋酸的电离程度增大，醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增加，则$\frac{n（C{H}_{3}COOH）}{n（{H}^{+}）}$的值减小，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$减小，故B错误；
C．体系为NH₄Cl溶液和NH₃．H₂O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、NaHA溶液若pH＞7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH＜7可能对应酸是强酸，如硫酸氢钠，也可能对应酸是弱酸，如亚硫酸氢钠，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小分析，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒为解答关键，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解比较溶液中离子浓度大小．