Question

14．在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl₃溶液反应为例（2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．
可选试剂：①0.1mol•L^-1KI溶液；②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥（填序号），用力振荡一段时间，现象CCl₄层显紫红色，说明反应生成碘．
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明Fe³⁺没有反应完（或KI和FeCl₃的反应有一定的限度）．

Answer 1

分析 KI溶液和FeCl₃溶液发生氧化还原反应生成Fe²⁺和I₂，反应后的溶液中加入CCl₄，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，如反应存在限度，则反应后溶液中存在Fe³⁺，可用KSCN溶液检验，以此解答．

解答 解：（3）KI溶液和FeCl₃溶液发生氧化还原反应生成Fe²⁺和I₂，反应后的溶液中加入⑥CCl₄，如CCl₄层呈紫红色，则说明生成碘，
故答案为：⑥；CCl₄层显紫红色；反应生成碘；
（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe³⁺的特殊反应，所以可滴加⑤KSCN溶液，溶液显血红色，发生Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，就说明Fe³⁺没有反应完（或KI和FeCl₃的反应有一定的限度），
故答案为：⑤；溶液显血红色；Fe³⁺没有反应完（或KI和FeCl₃的反应有一定的限度）．

点评 本题考查化学实验方案的设计，题目难度中不大，明确实验目的为解答关键，注意掌握检验铁离子和亚铁离子的方法，把握可逆反应的特征，试题培养了学生的化学实验能力．