题目内容
（12分）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应I的化学方程式为____________________________________________。
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________________mol。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g
mol
，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_______(填化学式)。
②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_______________________。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。
（12分，每空2分）
（1）①共价化合物 ②4NH3＋5O2
4NO＋6H2O ③0.11
（2）①CuSO4 ②S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－ ；2
【解析】
试题分析：在元素周期表中，两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸，则该两种非金属元素是N和S元素。所以X是N元素，Y是S元素。
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则A是NH3，氨气与氧气反应生成NO，则B是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，H2O为10电子分子，为共价化合物，所以①F是共价化合物；②氨气与氧气在高温、催化剂的条件下反应生成NO和水，化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；③1.92gCu的物质的量是0.03mol，Cu与浓硝酸反应生成0.03mol的硝酸铜，未被还原的硝酸的物质的量是0.06mol。生成气体的物质的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol，所以参加反应的硝酸的物质的量是0.06+0.05=0.11mol；
（2）若A、B、C、D均为含S元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g
mol
，则A是H2S。B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。①Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，将溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为无水硫酸铜，化学式是CuSO4；
②将少量Na2S溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，说明硫离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式是S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－ ；74.5 g NaClO的物质的量是1mol，Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，所以反应中转移电子的物质的量是2mol。
考点：考查S、N的化合物的性质应用，氧化还原反应的计算
CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
cC(g)，若T1>T2， 则a +b=c且 △H<0