题目内容
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e?
正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e? ＝ PbSO4＋2H2O
今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol
D
【解析】
试题分析：电解食盐水制取氯气发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，若制得0.10mol氯气，则失去0.20mol的电子，根据得失电子守恒，在原电池中转移电子的物质的量也是0.20mol，根据PbO2＋4H+＋SO42-＋2e? ＝ PbSO4＋2H2O可知消耗氢离子的物质的量是0.40mol，则消耗硫酸的物质的量至少是0.20mol，答案选D。
考点：考查电化学反应的计算
练习册系列答案
相关题目
。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是
mol
，则：
（其中R为烃基）。实验室由以下方法可得到DMP：
）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为 。
）为原料先生产苯酐
），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为 。
，根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3