题目内容
下列推断正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g
D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中
B
【解析】
试题分析：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A错误；B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2，B正确；C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需要用到250ml容量瓶，则需称NaOH固体的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol＝10.0g，C错误；D．漂白液不能除去衣服上的顽固污渍，D错误，答案选B。
考点：考查绿色化学、二氧化硅、浓度配制以及漂白液应用
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对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
A | B | C | D | |
研究 目的 | 压强对反应的影响（P2>P1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
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Na2SiO3
H2SiO3 
SO3
H2SO4
NaHCO3
Na2CO3
FeCl3(aq) 
MgCl2溶液
Mg
mol
，则：
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。
（6）图3为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是____________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（图4）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。