下列有机物分子中不是所有原子都在同一平面的是A．溴苯 B．氯乙烯 C．甲苯 D．乙炔题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有机物分子中不是所有原子都在同一平面的是

A．溴苯 B．氯乙烯 C．甲苯 D．乙炔

【解析】

试题分析：A项溴苯为用溴原子取代了苯中的一个氢原子，苯为12原子共面，故溴苯所有原子共面；B项氯乙烯为氯原子取代乙烯中一氢原子，乙烯为六原子共面，故氯乙烯中所有原子共面；C项甲苯为甲基取代了苯中的一氢原子，但甲基中氢原子最多有一与苯环共面，其余两个不与苯环共面，故甲苯中所有原子不共面；乙炔为四原子共线，故乙炔所有原子共面；本题选C。

考点：有机物结构。

练习册系列答案

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工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

（12分）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：

①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

②反应I的化学方程式为____________________________________________。

③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________________mol。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol，则：

①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_______(填化学式)。

②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_______________________。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

避蚊酯（DMP）是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为（其中R为烃基）。实验室由以下方法可得到DMP：

请回答：

（1）DMP的结构简式为，物质C中官能团的名称为。

（2）下列有关DMP的说法可能正确的是。（填字母标号）

A．DMP分子的核磁共振氢谱图中有六个峰

B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应

C．DMP在水中的溶解度不大

（3）B与乙二酸（）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为。

（4）工业上以邻二甲苯（）为原料先生产苯酐），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为。

（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若1mo1E与足量银氨溶液反应最多只能析出2mo1 Ag，则E可能的结构简式为。B也有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体有种。

①1mo1有机物可以与2mo1NaOH反应

②苯环上的一氯代物只有一种

N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

B．第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D．前25min内反应放出的热量为46.lkJ

（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

（1）B中的含氧官能团有和（填名称）。

（2）C→D的转化属于反应（填反应类型）。

（3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为。

（4）A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：

Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。

Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅲ．1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应。

写出该同分异构体的结构简式：。

（5）已知：，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1

（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2

（3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3

（4）2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4

（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1

C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3

在铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1与m2的关系是

A．m1>m2 B．m1≤m2 C．m1≥m2 D．m1= m2

（12分）皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4]。

已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Al3+	Cu2+	Mg2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	3.7	4.7	9.3	---
沉淀完全时的pH	3.2	8.0	6.7	11.1	9(>9溶解)

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是________________（任写一条）。

（2）调节pH所用X可以选用。

A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．HNO3

（3）加入H2O2 目的是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程式。针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。

（4）调滤液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的_________将转化为沉淀。

（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c (Cu2+)= 。（25℃时的Ksp[ Cu(OH)2]=2.2×10-20）

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