题目内容
17．
乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图．关于该物质的说法中正确的是（ ）①分子式为C11H18O2
②1mol该化合物水解最多消耗2mol NaOH
③1mol该化合物最多可与2mol H2反应
④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化
⑤该化合物有属于芳香族化合物的同分异构体．
| A． | ①②④ | B． | ③ | C． | ③⑤ | D． | ②③⑤ |
分析 有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，结合有机物的组成解答该题．
解答 解：①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故错误；
②能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故错误；
③分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，故正确；
④含有碳碳双键，可法加成、氧化反应，含有酯基，可发生取代反应，不能发生酯化反应，故错误；
⑤分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能属于芳香族化合物，故错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等 | |
| B． | 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q | |
| C． | 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NA | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L |
5．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n-5 ⑦n-7 ⑧n-8中的几种，其中不符合题目要求的是（ ）
| A． | ①④ | B． | ②⑧ | C． | ③⑤ | D． | ⑥⑦ |
5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
2．在1.01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H2 | C． | C3H8 | D． | C2H6 |
6．冰铜矿的主要成分是Cu2S、FeS，含有少许Al2O3和SiO2杂质．由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下：
已知各离子沉淀的范围如下表
请回答下列问题：
（1）将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是升高温度或者增大浸取剂浓度等．
（2）溶液1的成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是H2SiO3、Al（OH）3，
此时溶液中的溶质将变成NaHCO3．
（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中阴离子只有SO42-，金属阳离子有Cu2+ 和F3+，则该过程的离子方程式为：2H++Cu2S+5H2O2═2Cu2++SO42-+6H2O，2H++2FeS+9H2O2═2Fe3++2SO42-+10H2O．
（4）溶液2调节的pH范围为3.4≤pH＜6.7．
（5＞对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理，可以得到纯净的Fe（OH）3，可用于制备红色颜料Fe2O3．检验红褐色沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净．
（6）用惰性电极对溶液3进行电解，电解CuSO4溶液的化学方程式为：2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
当两极共产生标准状况下44.8L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1：1时，则析出的铜的质量为64g．
已知各离子沉淀的范围如下表
| 离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀pH | 1，9 | 7.0 | 6，7 |
| 沉淀完全pH | $\frac{3}{4}$ | 9.0 | 10.0 |
（1）将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是升高温度或者增大浸取剂浓度等．
（2）溶液1的成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是H2SiO3、Al（OH）3，
此时溶液中的溶质将变成NaHCO3．
（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中阴离子只有SO42-，金属阳离子有Cu2+ 和F3+，则该过程的离子方程式为：2H++Cu2S+5H2O2═2Cu2++SO42-+6H2O，2H++2FeS+9H2O2═2Fe3++2SO42-+10H2O．
（4）溶液2调节的pH范围为3.4≤pH＜6.7．
（5＞对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理，可以得到纯净的Fe（OH）3，可用于制备红色颜料Fe2O3．检验红褐色沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净．
（6）用惰性电极对溶液3进行电解，电解CuSO4溶液的化学方程式为：2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
当两极共产生标准状况下44.8L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1：1时，则析出的铜的质量为64g．
