Question

9．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置A．
（2）从碘水中分离出I₂，选择B装置，该分离方法的名称为萃取．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．
正确的操作顺序是ad（填选项字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦
b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦
d．⑤③②①⑥④⑦

Answer 1

分析 （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与液体的分离；除去自来水中的Cl^-等杂质，利用沸点不同采取蒸馏法分离；
（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离；
（3）由图可知仪器的名称，冷水下进上出效果好，温度计测定馏分的温度；分液时，应打开活塞和塞子；
（4）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca²⁺用CO₃^2-，除Mg²⁺、Fe³⁺用OH^-，除SO₄^2-用Ba²⁺．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉．

解答 解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl^-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置，故答案为：D；A；
（2）碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：B；萃取；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，
故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；
（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，
故答案为：ad．

点评 本题考查物质的分离提纯及实验装置综合，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．