题目内容

13．电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），副反应②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图．
请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（任答合理的一条原因）．

分析 根据图2中随着温度升高，氮气、N2O的含量变化进行分析；根据温度对化学平衡影响及两个可逆反应的反应热情况进行分析．

解答 解：根据图象可知，在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的升高逐渐降低；主反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，氮气的含量减小，
故答案为：随温度升高，N2的含量降低；主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．

点评 本题考查了影响化学平衡的因素，题目难度中等，注意掌握温度等因素对化学平衡的影响，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
相关题目
17．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图．关于该物质的说法中正确的是（　　）
①分子式为C11H18O2
②1mol该化合物水解最多消耗2mol NaOH
③1mol该化合物最多可与2mol H2反应
④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化
⑤该化合物有属于芳香族化合物的同分异构体．
A．①②④B．③C．③⑤D．②③⑤
18．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）下列生产、生活中的事例中没有氧化还原反应的是C（填编号）．
A．煤的形成   B．卫星上的太阳能电池工作  C．简单机械织布  D．我国古代烧制陶器．
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系也可用如图表达．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑其中水是氧化剂
（3）氯化铵常用于焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：氯化铵常用于焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
①配平上面的氧化还原反应的化学方程式；
②该反应中，被氧化的元素是氮元素（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）；
③反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol电子转移．
（4）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应的化学方程式为2Ca3（PO4）2+6SiO2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$P4+10CO．每生成1molP4时，就有20mol电子发生转移．
1．某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25g，皂化时需3.00g NaOH，则与这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（　　）
A．15B．16C．17D．18
8．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）34种溶液，这种试剂是（　　）
A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液
18．将质量为24.6g的铝、铜合金加入到1000mL的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到的还原产物全是NO，标准状况下的体积为8.96L，向所得溶液中加入物质的量浓度为4mol/L NaOH溶液至沉淀质量最大时所用体积为400mL，则下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．被还原的硝酸的物质的量为0.4mol
B．测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加20.4g
C．原硝酸的浓度为1.6 mol/L
D．合金中铝的质量为5.4g
5．下列说法不正确的是（　　）
①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
A．①⑤B．②③④C．③⑤D．④⑤
2．如图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A是汽车尾气成分之一，在空气中很快变为红棕色；M、E为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，F为红色金属单质（部分产物未列出）．

请回答下列问题：
（1）E的电子式为；D分子的空间构型为V型．
（2）A和B反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
（3）写出F与G的稀溶液反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）已知：J、K是同种金属的氯化物，K为白色沉淀，且其晶胞结构如图所示，

①则K的化学式为：CuCl．
②写出SO2还原J生成K的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
（5）NO能被溶液吸收生成配合物，该配合物中存在的化学键有CDF．
A．金属键          B．非极性共价键        C．极性共价键
D．离子键      E．氢键          F．配位键．
3．某反应2A（g）+B（g）?C（g）经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，
则A物质的起始浓度为（　　）
A．0.24 mol/LB．0.6 mol/LC．2.4 mol/LD．4.2 mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网