题目内容

12．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）
A．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2
B．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

分析 A、锂与镁在对角线上，所以镁与锂的性质相似，镁在氧气在燃烧只生成氧化镁；
B、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体；
C、二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化学性质相似，但二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体；
D、非金属性越强氢化物越稳定．

解答 解：A、锂与镁在对角线上，所以镁与锂的性质相似，镁在氧气在燃烧只生成氧化镁，则Li在空气中燃烧生成Li2O，故A错误；
B、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，NH3和PCl3的原子总数相等，价电子总相等是等电子体，都是三角锥形，故B正确；
C、二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化学性质相似，但二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体，两者的物理性质不同，故C错误；
D、同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性越强氢化物越稳定，第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3，故D正确；
故选：BD．

点评 本题考查物质的组成、结构与性质，题目难度中等，本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键．

练习册系列答案
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2．下列说法正确的是（　　）
A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B．离子键只存在于离子化合物中
C．共价键只存在于共价化合物中
D．离子化合物中必定含有金属元素
3．下列叙述中，正确的是（　　）
A．氢有三种同位素，即有三种氢原子
B．所有元素的原子核均由质子和中子构成
C．具有相同核外电子数的粒子总称为元素
D．相对原子质量相同的原子是同一种元素的原子
20．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（　　）
A．丙烯B．对二甲苯C．1-甲基-4-乙基苯D．1-甲基-2-乙基苯
7．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（　　）
A．邻二甲苯B．均三甲苯C．异丙醇D．丙酸乙酯
17．用如图所示装置进行喷泉实验，烧瓶中充满的气体是（　　）
A．HClB．CH4C．N2D．NO
4．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A．热稳定性：H2O＞H2SB．原子半径：Na＞Mg
C．酸性：H3PO4＞H2SO4D．还原性：I-＞Cl-
1．取一支大试管．加入20mL饱和澄清石灰水（ρ=1.6g•cm-3）．再加入5mL苯（ρ=0.87g•cm-3）．静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块（ρ=0.97g•cm-3）．下列实验现象中，能观察到的有②③④⑥
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动  ②有气体产生  ③澄清石灰水变浑浊  ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应  ④钠块最后消失．
4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：
XY
ZW
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）实验室制取X元素的简单氢化物的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数34．
（4）将过量的W的单质通入FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-．

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