Question

某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B＝H++HB-，HB-H++B2-。

回答下列问题：

（1）Na2B溶液显         （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是                     

                                           （用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是         。

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1       B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)    D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

（3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是      0.11 mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是                              

                                                      。

（4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                      。

Answer 1

H2OHB-+OH-         （2）CD    （3）＜        H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离   （4）c(Na+)＞c(HB-)＞c(H+)＞c(B2-)＞c(OH-)