下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①SO2H2SO3H2SO4 ②NH3NO2HNO3 ③CaCl2CaCO3CaO ④NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3 A．②③ B．①④ C．②④ D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

①SO₂H₂SO₃H₂SO₄　②NH₃NO₂HNO₃　③CaCl₂CaCO₃CaO

④NaAlO₂(aq)Al(OH)₃Al₂O₃

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

答案　B

解析　②中NH₃→NO₂不能直接转化；③中CaCl₂CaCO₃不能实现。

练习册系列答案

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热化学方程式C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol^－1表示(　　)

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

判断以下几种叙述中不正确的是（）

A.某温度下，不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等，即水的离子积是一个常数

B.醋酸钠和醋酸的混合液中若c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中c(H+)=c(OH-)

C.如果定义pOH=-lgc(OH-)，则常温下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D.某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大

下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 (　　)

A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3—

B．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋

C．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO3—

D．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO3—、SO42—

某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B＝H++HB-，HB-H++B2-。

回答下列问题：

（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

（3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是

。

（4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合转化关系的是(　　)

选项	X	Y	Z	W
A	浓盐酸	FeCl₂	Cl₂	FeCl₃
B	Na₂O₂	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
C	Na₂CO₃	CO₂	CaCO₃	Ca(HCO₃)₂
D	SO₂	Na₂SO₃	H₂SO₄	NaHSO₃

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)(Ⅰ)2H₂S(aq)＋SO₂(g)===3S(s)＋2H₂O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)　(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若__________________________________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________________________________________________________________________。

装置E中为______________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为____________。

(3)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水

b．饱和Na₂SO₃溶液

c．饱和NaHSO₃溶液

d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是______________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯 b．蒸发皿

c．试管 d．锥形瓶

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：___________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知Na₂S₂O₃·5H₂O遇酸易分解：S₂O＋2H^＋===S↓＋SO₂↑＋H₂O