下列各离子①R- ②R+ ③R2+ ④R3+ ⑤⑥RH-都有10个电子.其中不会破坏水的电离平衡的有: A.仅有①③ B.仅有② C.②③⑥ D.②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各离子①R^- ②R⁺ ③R²⁺ ④R³⁺ ⑤⑥RH^-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有：（）

A.仅有①③ B.仅有② C.②③⑥ D.②③⑤

B

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在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Na^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO

B．Pb²^＋、Hg²^＋、S²^－、SO

C．NH、H^＋、S₂O、PO

D．Ca^2＋、Al^3＋、Br^－、CO

已知298 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．一定小于92.0 Kj B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ D．无法确定

下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)

A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等

B．常温下，测得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝4

C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO₂泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是(　　)

A．a中盛饱和Na₂CO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

B．a中盛饱和NaHCO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

C．a中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛饱和Na₂CO₃溶液

D．a中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛饱和NaHCO₃溶液

判断以下几种叙述中不正确的是（）

A.某温度下，不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等，即水的离子积是一个常数

B.醋酸钠和醋酸的混合液中若c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中c(H+)=c(OH-)

C.如果定义pOH=-lgc(OH-)，则常温下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D.某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大

向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其

完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是(　　)

某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B＝H++HB-，HB-H++B2-。

回答下列问题：

（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

（3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是

。

（4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．98 g H₂SO₄和H₃PO₄中含有的氧原子数均为4N_A

B．1 L 1 mol·L^－1的硫酸与高氯酸(HClO₄)溶液中含有的氧原子数均为4N_A

C．33.6 L NO₂溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO数目为N_A

D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去N_A个电子