Question

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则A

 

 B （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是

 

，其原因是

 

．
（3）对于盐A_mB_n的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是

 

．
②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,盐类水解的应用

专题：

分析：（1）碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-） 等于c（H⁺），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=水离子积常数与c（H⁺）的比值；
（2）碳酸钠水解而使溶液呈碱性，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，抑制碳酸根离子水解；
（3）①弱碱根离子结合水电离的氢氧根离子生成弱碱和氢离子；
②多元弱酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主．

解答： 解：（1）氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-）等于c（H⁺），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）等于水离子积常数与c（H⁺）的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=10^-9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，所以A＜B，
故答案为：＜；
（2）纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解生成氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，向溶液中加入氯化钡后，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，抑制碳酸根离子水解，溶液碱性减弱，所以酚酞褪色，
故答案为：产生白色沉淀，红色逐渐褪去；钡离子与碳酸根离子结合成为难溶的碳酸钡，从而抑制了碳酸根离子的水解；
（3）①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式为：Aⁿ⁺+nH₂O?A（OH）_n+nH⁺，故答案为：Aⁿ⁺+nH₂O?A（OH）_n+nH⁺；
②A_mB_n的溶液为弱酸强碱盐的溶液，多元弱酸根离子易水解且分步水解，其第一步水解的离子方程式为：B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-，
故答案为：B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-．

点评：本题考查pH的计算、盐类水解等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确多元弱酸根离子的水解分步进行，为易错点．