题目内容
下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是（ ）
| A、AgI |
| B、P4 |
| C、Na2O |
| D、漂白粉 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：在空气中放置是因为空气中的氧气而变质，说明该物质在空气中被氧气氧化生成氧化物，该物质在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
解答：
解：A．AgI和空气中氧气不反应，故A错误；
B．白磷性质较活泼，常温下易被氧气氧化而发生自燃现象，故B正确；
C．氧化钠和空气中水反应生成NaOH，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．漂白粉中的次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成HClO而变质，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；
故选B．
B．白磷性质较活泼，常温下易被氧气氧化而发生自燃现象，故B正确；
C．氧化钠和空气中水反应生成NaOH，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．漂白粉中的次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成HClO而变质，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化还原反应的本质即可解答，熟练掌握常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NA |
| B、1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA |
| C、常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NA |
| D、将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA |
下列反应中不属于放热反应的是（ ）
| A、酸碱中和反应 |
| B、NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O晶体反应 |
| C、镁条的燃烧 |
| D、活泼金属与酸的反应 |
己知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4
2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4
2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A、△H1＞0，△H2＞0 |
| B、△H3＞0，△H4＞0 |
| C、△H2=△H4+△H5 |
| D、△H3=△H1-2△H2 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、12g金刚石晶体中含有的C-C的数目为2NA |
| B、1L 1 mol?L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA |
| C、在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA |
| D、常温常压下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用稀硫酸去除铜器表面的Cu2（OH）2CO3：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O |
| B、用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O |
| C、向AlCl3溶液中加入氨水制Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
向某1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）（ ）
| A、原溶液的浓度为0.1mol/L |
| B、反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L |
| C、原溶 液中c（Br?）=0.4mol/L |
| D、反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） |