Question

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）

• A、一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）的比值减小
• B、浓度均为0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），且2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
• C、0.2 mol?L^-1的醋酸（CH₃COOH）溶液与0.1 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）
• D、常温下，已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂Cr₂O₄）=2.0×10^-12，则Ag₂CrO₄悬浊液中的c（Ag⁺）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．加水稀释促进一水合氨电离；
B．混合溶液中，CO₃^2-的水解程度远远大于HCO₃^-，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液中存在电荷守恒、物料守恒；
D．未告知溶液是否是饱和溶液，所以无法确定银离子浓度大小．

解答： 解：A．加水稀释促进一水合氨电离，所以n（NH₄⁺）增大、n（NH₃?H₂O）减小，则c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）增大，故A错误；
B．混合溶液中，CO₃^2-的水解程度远远大于HCO₃^-，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]，故B错误；
C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）、物料守恒2c（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故C正确；
D．未告知溶液是否是饱和溶液，所以无法确定银离子浓度大小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析、判断能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意守恒思想的灵活运用，易错选项是A，如果单纯考虑c（NH₄⁺）、c（NH₃?H₂O），二者浓度都减小，不容易判断，考虑物质的量就很容易判断，为易错点．